Question

12．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11，该温度下，钾溶液的溶解度是50．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小  C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯═第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关．

解答 解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，；通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；
（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C；
（3）第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等．
故答案为：（1）不饱和，11；50；（2）C；（3）═．

点评 本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题．