Question

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末于稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如表：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/克	10	10	20
所用稀硫酸的质量/克	50	80	50
生成氢气的质量/克	0.2	0.2	0.2

（1）从上表中数据分析，第

 

次实验中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）试计算该10克铜锌合金中的锌的质量

 

克；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．（列式计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从三次实验数据可知，第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第二次、第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应进行解答；
（2）根据氢气的质量求出参加反应锌的质量即可；
（3）根据氢气的质量求出所用硫酸的中溶质的质量，即可求出稀硫酸中溶质的质量分数进行解答．

解答：解：（1）从三次实验数据可知，第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第二次、第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；故填：一；
（2）设合金中锌的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（2）该10克铜锌合金中的锌的质量为6．g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．