题目内容

现有9g CuO、Cu（OH）2的固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（　　）
A、8gB、6.4g
C、3.2gD、6g
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据稀盐酸的质量和溶质质量分数，利用在化学反应中元素质量守恒可计算镁元素的质量．
解答：解：稀硫酸中溶质的质量：100g×9.8%=9.8g；
设原固体混合物中铜元素的质量为x，
由铜元素守恒，根据方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；可见反应关系式可知，
  Cu～H2SO4
  64    98
  x     9.8g
 
64
x
=
98
9.8g

  x=6.4g；
故选：B
点评：题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算．
练习册系列答案
相关题目
某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），据此分析错误的是（　　）
A、化学反应前后原子数目没有变化
B、化学反应中肯定有元素化合价发生变化
C、分子可由原子构成
D、示意图中的各物质均属于化合物
实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现
 
，并汇集到试管上端．正极产生的气体能
 
，负极产生的气体能
 
．则正极产生的气体是
 
，负极产生的气体是
 
．
（2）水通电后发生
 
变化，其文字表达式为
 
．基本反应类型是
 
．
（3）已知化学反应前后元素种类不变，那么由此实验可得出水是由
 
组成的，因此水是一种
 
（填“单质”或“化合物”）．
（4）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时间/分钟12345678910
阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585
阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：l，那么造成前6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1可能的原因是
 
．
市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”，如图所示．通过查阅资料可知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？
（1）请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分作出猜想．你的猜想是：
 
．
（2）请设计实验，检验上述猜想的正确性．填写下列实验报告：
试验方法及操作可能观察到的现象及结论
 
 
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求
 
、廉价易得、
 
；从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，使用的气体最好是：
 

（4）你还能提出哪些猜想？并说明你的依据
 
（多提一个加2分，最多加4分本卷满分60分）．
暖舒宝是一种防寒用品，小明就其中的主要成分及发热原因进行以下探究．
【初步发现】剪开内包装袋，发现黑色粉末中有少量红色颗粒．
【提出猜想】该粉末可能含有炭粉、铁粉、铜粉、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种．
【查阅资料】1．四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
           2．金属氧化物能溶于烯酸且只能生成金属化合物（盐）的溶液．
【进行实验】请填写表中实验结论．
实验操作实验现象实验结论
 1．将磁铁靠近粉末 粉末部分被吸引 粉末可能含有
 
 2．另取粉末加足量稀硫酸，微热． 固体部分溶解，有气泡产生 粉末中一定有
 
 3．取2中剩余残渣在空气中充分灼烧 残渣完全消失 粉末中一定有
 

 粉末中一定没有
 
【得出结论】
1．根据以上猜想及实验，暖舒宝的组成可能含有：（用化学式填写）
 
或
 
．
2．暖舒宝发热是因为其成分
 
释放出热量（填序号）．
A．缓慢氧化  B．吸收太阳能  C．吸收人体能量．
工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）工业制氧气是
 
（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：
 
．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：
 
．反应类型为
 
收集氧气还可选用的装置是
 
．
（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
 
．
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用图
 
作发生装置，收集氨气最好用上图
 
装置．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测
 
错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
 
．
（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：．
【提出问题】设计实验氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
①1.2g/
②1.2gCuO   0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（Ⅰ）上述实验应测量的“待测数据”是
 
．
（Ⅱ）若实验②比实验①的“待测数据”更
 
 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（Ⅲ）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（CuO）粉末，再将黑色粉末放入试管中，
 
．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是
 
．
镁带燃烧：
（1）化学方程式为
 

（2）该实验的反应现象是
 

（3）夹持镁带的仪器是
 
．
在一定质量的氢氧化钡溶液中，不断加入一定质量分数的稀硫酸下列图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
在实验中，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入加入二氧化锰（MnO2）的目的是（　　）
A、使产生氧气的量增多
B、使其在常温下迅速分解放出氧气
C、提高氧气的纯净
D、使生成的氧气更干燥

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