题目内容
5．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究．I． 实验室制备气体，结合以下如图1装置回答问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是B；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是C．
II．酸碱中和反应的探究：
【实验1】证明酸和碱发生了化学反应．
小青同学按图2所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到实验现象．为此，她继续进行如下实验：
取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，若观察到酚酞试液不变色，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化．
（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是B（填序号）．
A．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中
（2）当加入溶液质量为b g时，溶液中的溶质有（填化学式）NaCl、NaOH．
【实验3】证明酸碱中和反应生成水．
【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气．
取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合．
（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？加入药品后试管应该密封．
（2）实验经过改进后，通过实验中丁中固体变蓝色现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水．
分析 I．要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
II．氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
【实验3】为了防止空气中的水蒸气进入试管影响实验结果，进行实验时试管应该密封．
解答 解：I． （1）①是长颈漏斗．
故填：长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室中，可以用B装置来制取氧气，这时利用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，又可利用B装置制取二氧化碳；
既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是C，这是因为氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大．
故填：B；C．
II．【实验1】取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，若观察到酚酞试液不变色，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：酚酞试液；酚酞试液不变色；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【实验2】（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中，这是因为稀盐酸显酸性，pH小于7．
故填：B．
（2）当加入溶液质量为bg时，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠．
故填：NaCl、NaOH．
【实验3】（1）该实验设计存在不严谨的地方是试管没有密封，空气中的水蒸气会进入试管中影响实验，实验改进方法是：加入药品后试管应该密封．
故填：加入药品后试管应该密封．
（2）实验经过改进后，通过实验中丁中固体变蓝色，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水．
故填：丁中固体变蓝色．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| A． | 三个溶液中溶质溶解度一样 | |
| B． | ②溶液是不饱和溶液 | |
| C． | ③溶液颜色最深 | |
| D． | 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③＞①≥② |
| A． | 2个氢原子：H2 | B． | 2个氮分子：2N | ||
| C． | 2个碳酸根离子：2CO32- | D． | 铝元素的化合价为+3价：Al3+ |