Question

18．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析、回答下列问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小（填“较大”或“较小”）．
（3）硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃
（4）0℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此时该硝酸钾溶液的溶质质量分数是28.6%（保留一位小数）．
（5）实验室中，盐酸和氢氧化钠的中和反应后的溶液中含有氯化钠．某同学将10.0g稀盐酸滴加到溶质质量分数是10.0%的氢氧化钠溶液8.0g中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色时可认为恰好完全反应，求：
①所用盐酸中溶质的质量．（计算结果精确到0.01g）
②保持温度为20℃，将反应后的氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，根据计算写出一种可行的方法．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 根据给出的溶解度数据分析对应的问题；根据消耗的氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数以及对应的化学方程式求算HCl和NaCl的质量，进而分析实现不饱和溶液变为饱和方法，应该是具体加入多少氯化钠，而不是简单说加氯化钠．

解答 解：
（1）由表可以看出10℃时，氯化钠的溶解度是 35.8g．
（2）由表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小．
（3）由表可以看出，硝酸钾和氯化钠溶解度在20℃～30℃出现相等，所以硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 A之间．
（4）0℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），由于30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入40g硝酸钾所得溶液是不饱和溶液，此时该硝酸钾溶液的溶质质量分数是$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%．
（5）溶质质量分数是10.0%的氢氧化钠溶液8.0g中所含氢氧化钠的质量为10.0%×8.0g=0.8g
设反应的HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40      58.5
x        0.8g     y
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
持温度为20℃，将反应后的氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，设加入的氯化钠的质量为a
由于20℃氯化钠的溶解度为36g，则有
$\frac{1.17g+a}{10.0g+8.0g}$=$\frac{36g}{100g+36g}$
a=3.6g
答：①所用盐酸中溶质的质量为0.73g．
②保持温度为20℃时，将反应后的氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，需要加入3.6g氯化钠．（因为是根据计算选择，所以不能说降温或者是说加入氯化钠，而要具体的加入氯化钠的质量，否则不能得分）．
故答案为：
（1）35.8．
（2）增大； 较小；
（3）A．
（4）不饱和溶液； 28.6%．
（5）
①0.73g．
②加入3.6g氯化钠．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．