题目内容

1．煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢两种元素，天然气的主要成分是甲烷．它们是当今世界上最重要的三大化石燃料．

分析 可以根据燃料的分类方法和化石燃料的元素组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答 解：煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳元素和氢元素，天然气的主要成分是甲烷．它们都是化石燃料．故填：碳；碳、氢；甲烷；化石．

点评 解答本题的关键是要充分了解化石燃料方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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20．酸雨是指pH低于5.6的酸性降水，酸雨形成的主要原因是由于工农业生产过程中排放的二氧化硫等气体过多．如图是某市2000年至2005年酸雨率的变化情况，由图可知：该市降水酸雨率在逐年增加．
12．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：B．
A．白酒    B．盐酸   C．纯净水    D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
9．先阅读下列资料．
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：
方法a：利用双氧水与二氧化锰混合：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
方法b：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．但是，若氯酸钾固体中混有可燃性杂质，加热时极可能发生爆炸；而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体--氯气．回答下列问题：


（1）现提供如图仪器装置：
（I）指出装置图中指定仪器名称：①试管．
（II）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择A，若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择D（填装置字母代号）．不能用装置E来收集氧气的理由是氧气密度比空气大．
（III）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去．这种现象说明该装置气密性良好（填“良好”或“不好”）．
（2）请你从尽量多的角度分析，资料中制氧气的两个反应有哪些共同点？
共同点一：都用二氧化锰作催化剂
共同点二：都属于分解反应（合理均可）
（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为该方法具有哪些优点？（写一点即可）不用加热，节约能源（合理均可）
（4）也有同学认为方法a也有不足：利用方法a则应该选择装置B作气体的发生装置，而反应结束后，锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集，造成浪费．请你设计一个方案导出锥形瓶中的氧气．你的操作方法是从长颈漏斗向锥形瓶加满水，用集气瓶收集排出的气体．
16．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A、氧元素发生了变化      B、微粒的组成发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变      D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用CD（填写序号）．
A、代替干冰     B、防止冰川熔化      C、在室温下制作冰雕  D、建室温溜冰场．
（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（或2CaSO4•H2O）（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为2（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）+3H2O═2（CaSO4•2H2O）．
6．阅读下列科普短文，然后回答下列问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2含有3%．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破环作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大的增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复燃的现象．
（2）写出臭氧发生器中，O2转变成O3的文字表达式氧气$\stackrel{无声放电}{→}$臭氧．氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）
（3）应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
13．从100g 25%某溶液中取出20g，再加水使之达到50克，则这50g溶液中该物质的溶质质量分数为10%．
10．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体．

（1）写出仪器名称a试管   b水槽
（2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，此时发生装置应该选用图中的A，收集氧气的装置可以用C或E．
（3）该小组同学用收集的氧气完成铁丝和氧气的反应实验，反应的符号表达式是：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）写出实验室制取二氧化碳的符号表达式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．收集二氧化碳的装置可以选择E，验满方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则证明已满．
（5）该小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知可以通过在浓氨水中加入生石灰的方法产生氨气．通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．应选择制取氨气的装置是B（填字母序号），其中生石灰应盛放在名称为锥形瓶的反应容器中；收集氨气的装置是D（填字母序号）．
（6）通过一系列气体的制取，该小组同学总结归纳出，制取任何气体的第一步都先要检查装置的气密性，否则很难收集到气体．
11．蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？有位同学提出三种假设：①白烟是燃烧产生的二氧化碳；②白烟是燃烧产生的水蒸气；③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒．
为了验证假设，他做了如下实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟其目的是为了验证假设①（填序号），但他这样做并不能得出正确的结论，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验
（2）吹灭蜡烛，立即用一个冷而干燥的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触烛芯）发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就为假设③（填序号）提供了证据．同时排除了假设①②（填序号），因为二氧化碳、水蒸气不能燃烧．
（4）某同学对蜡烛燃烧的产物产生了兴趣，请通过实验加以证明
操作现象结论

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