取等质量等质量分数的NaOH溶液和稀盐酸充分混合后.测其pH.则该液体的pH应( )A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．取等质量等质量分数的NaOH溶液和稀盐酸充分混合后，测其pH，则该液体的pH应（　　）

A．

大于7

B．

小于7

C．

等于7

D．

无法确定

分析根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7．

解答解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．
故选：B．

点评酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．

练习册系列答案

	A．	淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
	B．	加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
	C．	合理施用农药、化肥，以减少水体污染
	D．	洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

16．在化学反应C+O₂═CO₂中，若生成m个CO₂分子，则参加反应的氧原子的个数是（　　）

13．

如图装置可以用于实验室过氧化氢溶液制取氧气：此装置中长颈漏斗的作用是可随时添加过氧化氢溶液，如果用注射器代替长颈漏斗好处是可以控制反应的速度（合理即可）．

20．下列表示意义和后面的化学用语一致的是（　　）

10．下列探究的问题与设计的实验方案不相吻合的是（　　）

序号	探究的问题	实验方案
A	浓度与反应速率关系	分别在20%与5%的双氧水中加等量的MnO₂，观察现象
B	铁金属活动性强弱	等质量的铁片与铁粉分别放在10%的稀盐酸中，观察现象
C	分子间隔	将等体积的水与酒精放在细口径的容器中，振荡，观察现象
D	物质的溶解性与溶质的性质有关	分别在10mL水中1～2小粒碘和高锰酸钾，振荡，观察现象

17．关注饮食健康日益被人们重视，本地俗语“菠菜烩豆腐，一青二白”可是菠菜中的草酸易与豆腐中的钙质反应，在人体中生成草酸钙沉淀，长期如此极易形成结石，草酸的化学式是H₂C₂O₄．请回答下列问题：
（1）草酸中C、H、O元素的质量比是：12：1：32；
（2）草酸中C元素的质量分数为26.67%（精确到0.01%）

14．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：①碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是
Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：⑤溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦治疗胃酸的药物．

17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋．
（1）在所携带的物品中，食盐、味精能溶于水，形成溶液，食用油和水混合形成乳浊液．
（2）在“灶”上悬挂铁锅时，小明生火后小心调节铁锅到合适的高度．这样做的原因可能是C．
A．使用焰心加热　　　　B．使用内焰加热 C．使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．

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