Question

20．如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置．
（1）图中有一处明显的错误，是长颈漏斗的末端没有伸入液面以下．
（2）装置A中物质的名称是大理石或石灰石和稀盐酸．
（3）A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若用A装置来制取氧气，发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是紫色石蕊试液，实验现象是变红色．
（6）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（7）在装置D中，下面蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧，因此可以用二氧化碳来灭火．

Answer 1

分析 （1）根据制备气体的注意事项来分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据装置特点来选择制取氧气的方法；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色分析．
（6）从二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析；
（7）根据二氧化碳的密度大于空气密度，既不燃烧也不支持燃烧分析．

解答 解：（1）制取气体时，长颈漏斗的末端要插入液面以下，以防装置漏气，故填：长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：大理石或石灰石；稀盐酸；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）该装置适用于固体与液体在常温下反应来制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案：紫色石蕊试液；变红色．
（6）通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（7）二氧化碳的密度大于空气密度，既不燃烧也不支持燃烧，所以看到下面的蜡烛先熄灭，故答案：下面；密度比空气大；不燃烧；不支持燃烧；灭火．

点评 根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定和能否较快收集到气体分析．