Question

4．将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 根据题中信息可以知道当反应至溶液的pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出出稀盐酸的质量，然后进行计算即可．

解答 解：20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
0.8g  x    
$\frac{40}{0.8g}$=$\frac{36.5}{x}$，
解得：x=0.73g
所以盐酸的质量分数为：$\frac{0.73g}{7.3g}$×100%=10%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是10%．

点评 本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．