题目内容
19．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| 实 验 设 计 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 红磷燃烧测定空气中 氧气的含量 | 探究质量守恒 定律 | 验证二氧化碳 能溶于水 | 证明石墨具 有导电性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
B、根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断．
D、根据灯泡是否发光，进行分析判断．
解答 解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的．
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应后氧气逸出，不能用于探究质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的．
C、向集气瓶内倒入适量的水，会观察到软塑料瓶变瘪了，能验证二氧化碳能溶于水，故选项实验设计能达到实验目的．
D、连接好电路后，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项实验设计能达到实验目的．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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7．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红-碳酸钠属于碱类物质 | |
| B． | 固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂-固体氢氧化钠能与水反应 | |
| C． | 饱和澄清石灰水受热后变浑浊-氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | 氯化铵与草木灰不能混合施用-铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效 |
10．下列关于空气的说法不正确的是（ ）
| A． | 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 | |
| B． | 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 | |
| C． | 拉瓦锡用定量研究的方法得出了空气是由O2、N2、CO2等气体组成的结论 | |
| D． | 空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥 |
如图是某输液瓶标签上的部分内容．
14．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
| A． | 2N2：4个氮原子 | B． | 3He：3个金原子 | ||
| C． | 2SO42-：2个硫酸根离子 | D． | 5K1-：5个钾离子 |
某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如图所示），并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液．
11．区分下列物质所加试剂或操作方法有错误的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 需区分的物质 | 氧气和氢气 | 尿素CO（NH2）2和NH4Cl | 棉线和涤纶线 | 稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液 |
| 方案一 | 伸入燃着的木条 | 加入熟石灰研磨 | 灼烧，看灰烬 | 滴加硫酸铜溶液 |
| 方案二 | 插入灼热的铜网 | 滴加硝酸银溶液 | 拉拽，比较弹性 | 闻气味 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
8．
NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）①30℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀．为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．
③表格中X的数值可能为B（填编号）．
A．95.8 B．96.9 C．92.1 D．93.1．
NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图．回答下列问题：（1）①30℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀．为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
| a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
| b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
| c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
| d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
| e | 50 | 90 | 12 | x |
A．95.8 B．96.9 C．92.1 D．93.1．