Question

9．2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为0.2g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为3：1．

Answer 1

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，则可计算1.8g水中氢元素的质量，即2.4g该物质含氢元素的质量．

解答 解：1.8g水中氢元素的质量=1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{3.2g}{64}$=3：1．
故答案为：0.2；3：1．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．