题目内容
12．加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%-0.5%的酶制剂制成的．某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如表所示：| 水温 | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
| 除去奶渍所需时间 | 28秒 | 12秒 | 6秒 | 4秒 | 12秒 | 17秒 |
| A． | 0℃ | B． | 60℃ | C． | 50℃ | D． | 30℃ |
分析 根据表中数据记录的除去奶渍所需时间的多少来确定最好的水温条件．此题中把洗衣粉除去奶渍效果的好坏转换成除去奶渍所需时间的长短，除去奶渍所需时间越少，说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好．
解答 解：除去奶渍所需时间越少，说明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好，从表中数据可知在60℃的水温时，去污时间最短，说明在60℃的水温时，这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好．
故选B．
点评 注意在研究问题时控制变量法和转换法的应用，理解题干要求，并读懂表格数据的意思是解题关键．
练习册系列答案
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7．自热产品已经广泛应用于生活中．化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图1进行了初步验证性探究．
【实验一】食盐作用的探究
【实验探究1】兴趣小组的同学进行了如下实验：
按图2所示装配成A、B、C、D四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．
【反思评价1】
（1）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填字母）BCA．
（2）你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率．
【实验二】成分定性的探究
【实验探究2】
（1）“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用磁铁来检验．
（2）如图3是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图．（燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯）
【反思评价2】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案不可行（填“可行”或“不可行”）．理由是酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果．
【实验三】成分定量的探究
暖宝宝的好坏，不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？
【实验探究三】取5.7g样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中，在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：
【结果分析】
（1）表格中m的值为25.5g．
（2）暖宝宝样品中铁的质量分数98.2%．（保留到0.01）
【实验一】食盐作用的探究
【实验探究1】兴趣小组的同学进行了如下实验：
按图2所示装配成A、B、C、D四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．
| 时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶（盛干燥铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶（盛沾了清水的铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
（1）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填字母）BCA．
（2）你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率．
【实验二】成分定性的探究
【实验探究2】
（1）“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用磁铁来检验．
（2）如图3是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图．（燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯）
【反思评价2】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案不可行（填“可行”或“不可行”）．理由是酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果．
【实验三】成分定量的探究
暖宝宝的好坏，不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？
【实验探究三】取5.7g样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中，在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯和药品质量（g） | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 | m |
（1）表格中m的值为25.5g．
（2）暖宝宝样品中铁的质量分数98.2%．（保留到0.01）
如图中A～F是初中化学中常见的物质，“-”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去．其中A是红色粉末，C是世界上年产量最大的金属，D是紫红色金属，A、F中含有同种非金属元素．请回答下列问题：
2．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．