Question

实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸．现有200g溶质质质量分数为10%的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶液的溶质质量分数变为12.5%，求生成氢气和氧气的质量分别是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据电解水的实验可知，水分解生成氢气和氧气，则200克10%的H₂SO₄溶液因水的分解使后来硫酸溶液中溶质的质量分数为12.5%，可利用硫酸的质量不变来计算解答，依据电解水的质量根据方程式可计算生成氢气的质量．

解答：解：设被电解的水的质量为x
200g×10%=（200g-x）×12.5%
x=40g
设电解产生氢气的质量为y，生成氧气的质量为z，
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36       4    32
40g      y    z

36

40g

=

4

y

=

32

z

y=4.4g，z=35.6g
答：生成氢气4.4克，生成氧气35.6克．

点评：本题考查以电解水的实验来进行的简单计算，学生明确电解中硫酸的质量不变是解答本题的关键．