Question

3．丙醇（化学式为C₃H₈O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为
C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，（1）生成物X的化学式为CO．（2）要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为14.4g．

Answer 1

分析 （1）题目给出了反应方程式的部分物质的化学式，求物质物质的化学式，根据质量守恒定律中原子种类不变，原子个数不变进行分析计算；
（2）假如不生成Co，则就是充分燃烧，只生成二氧化碳和水，所以按照生成物为二氧化碳和水配平方程式，然后计算．

解答 解：
（1）C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，由于化学方程式体现了质量守恒定律，所以根据原子种类和原子个数不变可以推测X的化学式，反应前碳原子个数为3，氢原子个数为8，氧原子个数为9，反应后现有碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为8，少一个氧原子和一个碳原子，所以X为CO．
（2）当不生成CO时，也就是可燃物充分燃烧生成二氧化碳和水，用待定系数法，设可燃物的系数为1，
C₃H₈O+$\frac{9}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂
系数同时扩大2倍，得
2C₃H₇OH+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₇OH+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
2×60       9×32
6.0g     x

$\frac{2×60}{9×32}$=$\frac{6.0g}{x}$
解得x=14.4g，
答：（1）生成物X的化学式为 CO．（2）要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 14.4g

点评 有机物燃烧的化学方程式配平一般采用待定系数法，就是将有机物的系数先确定为1，然后根据碳原子、氢原子、最后配平氧原子，然后如果系数出现分数，则所有系数乘以分母，即得配平结果．