晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响.利用如图所示装置进行实验(水浴是利用热水进行加热).实验数据记录如表所示:实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 2%的H2O2的体积/毫升20 X 温度/℃20 80 (1)实验2中X的值应为40毫升,(2)实验中.可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解速率的大小,(3)实验2中水浴温度控制在80� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

晓晓为了探究温度对H₂O₂分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如表所示：

	实验1	实验2
MnO₂的质量/克	0.5	0.5
2%的H₂O₂的体积/毫升	20	X
温度/℃	20	80

（1）实验2中X的值应为₄₀毫升；
（2）实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H₂O₂分解速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是ac．
a、锥形瓶内气体受热膨胀 b、收集到的氧气中混有空气
c、温度较高时水蒸发成水蒸气 d、生成更多的氧气
（4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分数．她取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成O₂的质量与反应时间的关系如图2所示．
Ⅰ、完全反应后生成氧气的质量为0.015moL．
Ⅱ、计算参与反应的过氧化氢的物质的量0.03mol．（写出计算过程）
Ⅲ、这瓶过氧化氢溶液的质量分数为2%．

分析（1）根据对比实验探究温度对H₂O₂分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H₂O₂的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答解：（1）利用对比试验探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H₂O₂分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）Ⅰ、完全反应后生成氧气的质量为0.48g，物质的量为$\frac{0.48g}{32g/mol}$=0.015mol
故答案为：0.015mol；
Ⅱ、设参与反应的H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.48g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.48g}$
解得：x=1.02g
参与反应的过氧化氢的物质的量为：$\frac{1.02g}{34g/mol}$=0.03mol．
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量为0.03mol．
Ⅲ、这瓶过氧化氢溶液的质量分数$\frac{1.02g}{51g}×100%$=2%．
故答案为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积；（3）ac；（4）0.015；0.03mol；2%．

点评本题主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了混合物的分离提纯，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

9．

金属的应用非常广泛，铁是生活中常用的金属．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的A（填序号），
A．导热性 B．导电性 C．延展性
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）如图是某“暖宝宝”外包装的图片．该“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．

6．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）请根据化学式计算：
（1）KIO₃相对分子质量是214；
（2）KIO₃中钾、碘、氧元素的质量比为39：127：48．

13．下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示3种元素，图中表示的阳离子是Mg²⁺（用离子符号表示），图中A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．

3．丙醇（化学式为C₃H₈O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为
C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，（1）生成物X的化学式为CO．（2）要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为14.4g．

10．地壳中的金属元素主要以矿物存在，以下是4种常见矿石及其主要成分：

（1）上述矿石的主要成分中，属于氧化物的是A（填序号）．
（2）写出用赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（1）填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
无明显现象．	0.2g	无明显现象	猜想Ⅰ成立
产生大量气泡，带火星木条复燃．	不等于0.2g	产生大量气泡，带火星木条复燃	猜想Ⅱ成立
产生大量气泡，带火星木条复燃	0.2g	产生大量气泡，带火星木条复燃	猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；
步骤⑦的目的是验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变；
为了确保实验的严谨与可靠性，步骤⑦中应选用5mL5%的过氧化氢溶液．
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）写出氧化铜加入过氧化氢溶液中所发生的反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．如表实验方法一定能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
B	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	鉴别金假黄金（铜锌合金）	看外观
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

试题分类