题目内容

9．过氧化钠（Na2O2）和过氧化氢都是供氧剂．请回答：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．列式计算反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：
生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%．老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气．
（3）利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于（选填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的过氧化钠制得氧气的质量．

分析 （1）反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量，根据氧气的质量可以计算反应后所得溶液中溶质的质量；
（2）根据反应的化学方程式可以计算氧气的质量；
（3）根据化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断质量相等的过氧化氢和过氧化钠制取氧气的质量多少比较．

解答 解：（1）设反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
             160  32
              x   3.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=16g，
答：反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量是16g．
（2）过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由反应的化学方程式可知，每2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子，即过氧化氢中一半的氧元素转化成氧气，因此计算方法是：生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%，小明错误的原因是：认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气．
故填：认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气．
（3）反应物和生成物的质量关系为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
 156              32     68             32
由反应物和生成物的质量关系可知，利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于利用m克的过氧化钠制得氧气的质量．
故填：大于．

点评 判断质量相等的过氧化钠和过氧化氢制取氧气质量的大小时，不用进行具体的计算，只要通过化学方程式及其质量关系判断即可．

练习册系列答案
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19．下列图标在塑料袋或饮料瓶上最常见的是（　　）
A．B．C．D．
20．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：

（1）应①中A物质的作用是催化；溶液F中的金属离子是Fe3+（用符号表示）．
（2）写出下列化学方程式：③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂油、刷漆．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为光合作用．
17．根据下列装置图回答问题．

（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的AC或BC装置（填字母）．进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的气密性．
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．点燃氢气前要检验纯度．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的BD装置（填字母）．为了确定反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是稀盐酸（填物质名称）的干扰．
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO．若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是13.8g．
4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：

（1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．

（3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
（4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
（5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．
1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）
A．5.6g铝B．6.5g锌
C．5.4g氧化钙D．5.6g镁和碳酸镁混合物
18．一包白色固体，可能是由AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如图所示的实验．

（1）根据实验可以确定的黑色固体是碳，浅绿色溶液是硝酸亚铁，无色气体是氢气．
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15．下列实验操作或记录不正确的是（　　）
A．倾倒液体时要将瓶盖倒放在桌面上，标签朝着手心
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C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．用10mL量筒量取9.5mL液体

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