题目内容
9.过氧化钠(Na2O2)和过氧化氢都是供氧剂.请回答:(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.将一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计).列式计算反应后所得溶液中溶质的质量.
(2)利用过氧化氢制氧气时,小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,计算式是:
生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%.老师指出小明的计算方法是错误的,你认为错误的原因是认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
(3)利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于(选填“大于”、“小于”或“等于”)利用m克的过氧化钠制得氧气的质量.
分析 (1)反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量,根据氧气的质量可以计算反应后所得溶液中溶质的质量;
(2)根据反应的化学方程式可以计算氧气的质量;
(3)根据化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断质量相等的过氧化氢和过氧化钠制取氧气的质量多少比较.
解答 解:(1)设反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量为x,
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
160 32
x 3.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$,
x=16g,
答:反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量是16g.
(2)过氧化氢分解的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,由反应的化学方程式可知,每2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子,即过氧化氢中一半的氧元素转化成氧气,因此计算方法是:生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%,小明错误的原因是:认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
故填:认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
(3)反应物和生成物的质量关系为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
156 32 68 32
由反应物和生成物的质量关系可知,利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于利用m克的过氧化钠制得氧气的质量.
故填:大于.
点评 判断质量相等的过氧化钠和过氧化氢制取氧气质量的大小时,不用进行具体的计算,只要通过化学方程式及其质量关系判断即可.
| A. | B. | C. | D. |
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 | 铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液 |
| B | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液,滴加无色酚酞试液 |
| C | 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
| D | 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 | 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤,并将滤渣溶于稀硫酸 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
| A. | 5.6g铝 | B. | 6.5g锌 | ||
| C. | 5.4g氧化钙 | D. | 5.6g镁和碳酸镁混合物 |
| A. | 倾倒液体时要将瓶盖倒放在桌面上,标签朝着手心 | |
| B. | 用托盘天平称取5.43g氯化钠 | |
| C. | 过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 | |
| D. | 用10mL量筒量取9.5mL液体 |