题目内容

9.过氧化钠(Na2O2)和过氧化氢都是供氧剂.请回答:
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.将一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计).列式计算反应后所得溶液中溶质的质量.
(2)利用过氧化氢制氧气时,小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,计算式是:
生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%.老师指出小明的计算方法是错误的,你认为错误的原因是认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
(3)利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于(选填“大于”、“小于”或“等于”)利用m克的过氧化钠制得氧气的质量.

分析 (1)反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量,根据氧气的质量可以计算反应后所得溶液中溶质的质量;
(2)根据反应的化学方程式可以计算氧气的质量;
(3)根据化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断质量相等的过氧化氢和过氧化钠制取氧气的质量多少比较.

解答 解:(1)设反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量为x,
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
             160  32
              x   3.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$,
x=16g,
答:反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量是16g.
(2)过氧化氢分解的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,由反应的化学方程式可知,每2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子,即过氧化氢中一半的氧元素转化成氧气,因此计算方法是:生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%,小明错误的原因是:认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
故填:认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气.
(3)反应物和生成物的质量关系为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
 156              32     68             32
由反应物和生成物的质量关系可知,利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于利用m克的过氧化钠制得氧气的质量.
故填:大于.

点评 判断质量相等的过氧化钠和过氧化氢制取氧气质量的大小时,不用进行具体的计算,只要通过化学方程式及其质量关系判断即可.

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