题目内容

下列溶液分别滴入到H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，不能观察到三种不同现象的是（　　）
A．酚酞试液B．石蕊试液C．CuSO4D．Na2CO3
硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性，氯化钡是中性的．
A、酚酞在硫酸和氯化钡溶液中都不会变色，不能满足要求，故A错误；
B、石蕊在硫酸中显红色，在氢氧化钠中变蓝色，在氯化钡中不变色，满足要求，故B正确；
C、硫酸铜和硫酸不会反应，和氢氧化钠生成蓝色沉淀，和氯化钡生成白色沉淀，满足要求，故C正确；
D、碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不会反应，和氯化钡生成白色沉淀，满足要求，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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27、回答下列问题．
（1）20世纪80年代，有人制造一个“水变油”的骗局．骗局制造者称：只要在水中加入一些“神秘”催化剂，水就可以变成能燃烧的汽油（主要含C、H元素）．请你解释水不能变成汽油的原因：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的油
．
（2）在A、B两个均盛有20 mL蒸馏水的小烧杯中，分别滴入酚酞溶液3滴；另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水（氨水呈碱性）．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）．

几分钟后，观察到的现象是：烧杯A
内的水慢慢变红
，烧杯B
仍为无色
．上述现象说明了什么？（从分子的角度回答）
分子是在不断运动的
．
（3）从分子原子的角度说明水蒸发与水通电分解两种变化的本质区别是
水蒸发是由于温度升高，分子之间的间隔变大；而水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重
新组合成氧分子
．
（2007?福建）回答下列问题．
（1）20世纪80年代，有人制造一个“水变油”的骗局．骗局制造者称：只要在水中加入一些“神秘”催化剂，水就可以变成能燃烧的汽油（主要含C、H元素）．请你解释水不能变成汽油的原因：
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，汽油中有碳元素，而水中没有碳元素
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，汽油中有碳元素，而水中没有碳元素
．
 （2）在A、B两个均盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，分别滴入酚酞溶液3滴；另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水（氨水呈碱性）．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）．几分钟后，观察到的现象是：烧杯A
溶液由无色变为红色
溶液由无色变为红色
，烧杯B
溶液仍为无色
溶液仍为无色
．上述现象说明了什么？（从分子的角度回答）
烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中
烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中
．
（2013?工业园区二模）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取．
步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，
左
左
（填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中
BA
BA
（填A B或B A）；
A．用手握住发生装置的大试管；
B．将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中；
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
1、比较收集时间分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 甲：收集时间较短
乙：收集时间较长		 原因
D
D

（选择下列序号填空 ）
2、比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 甲：石灰水先变浑浊后变澄清
乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙
A
A
 原因
EF
EF

（选择下列序号填空 ）
A．时间短
B．时间长
C．产生气体速度不一样
D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
E．过量的二氧化碳参与反应
F．甲收集到的二氧化碳纯度更高
结论：综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，请写出一点
混有少量水蒸气
混有少量水蒸气
；
步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：
（1）为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
；测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为
Ca2+、H+
Ca2+、H+
；
（2）该同学取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，其实验现象如下：
刚开始滴入少量碳酸钠溶液时，溶液中出现白色沉淀，静置后沉淀逐渐下沉并逐渐消失，有少量气泡产生（一开始时几乎看不到气泡）．随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐渐消失并有气泡产生的现象不断重复出现．等到碳酸钠加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐渐增多而气泡却不再产生．则，刚开始时产生白色沉淀消失的原因是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 （用化学方程式表示）；下列图象中的
C
C
（填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况．
（2008?泉州）某校化学探究小组的同学为进行酸碱盐的有关实验，配制了稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）．欲进行实验时，发现未将两种溶液的试剂瓶及时贴上标签，并已混淆．
【提出问题】如何将稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液鉴别出来？
【设计实验方案】小英和小杰同学首先设计出以下两种鉴别方案：工取样，分别吹气，根据是否有白色沉淀产生来区别两种溶液．
Ⅱ取样，分别滴加饱和碳酸钠溶液，根据是否有气泡或白色沉淀产生来区别两种溶液．
【进行实验】
将混淆的两种溶液分别编号为A、B，选择方案
Ⅱ
Ⅱ
 （选填“I”或“Ⅱ”）进行实验：
  实验步骤     实验现象     实验结论
将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，
将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，

分别滴入少量的饱和碳酸钠溶液
分别滴入少量的饱和碳酸钠溶液
 A样品中
气泡冒出
气泡冒出

B样品中
产生沉淀
产生沉淀
 A是
稀硫酸
稀硫酸

B是
饱和氢氧化钙溶液
饱和氢氧化钙溶液

产生白色沉淀的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【交流与讨论】
（1）做完上述鉴别实验后，同学们对各自的实验方案进行交流，认为除了上述两种方法外，还有许多方法可以进行鉴别，例如分别选用下列试剂中的
abd
abd
 （填标号）进行实验，也都能达到鉴别稀硫酸和饱和氢氧化钙溶液的目的．
a．酚酞试液    b．p H试纸    c．铜         d．硫酸铜溶液
（2）由于疏忽，未将新配的两种溶液及时贴上标签，同学们为此花费了许多时间进行鉴别，影响了原先实验的进行，对此同学们进行了认真反思，共同认识到：
试剂瓶的标签要及时贴好（或经常经常标签是否破损等）
试剂瓶的标签要及时贴好（或经常经常标签是否破损等）
．
实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：精英家教网
（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：
A、将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升．
B、将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，
 
．
C、将氢氧化钠溶液滴入烧瓶，
 
．
D、将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，
 
．
E、将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉．
通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
（2）已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色．
【提出问题】：盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？
【实验步骤】：
①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2ml NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
【现象及结论】：
实验①看到的现象是
 
；你的结论是
 
；
实验②看到的现象是
 
；说明Cl-离子
 
；
实验③看到的现象是
 
；你的结论是
 
．

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