题目内容
27、回答下列问题．
（1）20世纪80年代，有人制造一个“水变油”的骗局．骗局制造者称：只要在水中加入一些“神秘”催化剂，水就可以变成能燃烧的汽油（主要含C、H元素）．请你解释水不能变成汽油的原因：
（2）在A、B两个均盛有20 mL蒸馏水的小烧杯中，分别滴入酚酞溶液3滴；另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水（氨水呈碱性）．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）．
几分钟后，观察到的现象是：烧杯A
（3）从分子原子的角度说明水蒸发与水通电分解两种变化的本质区别是
（1）20世纪80年代，有人制造一个“水变油”的骗局．骗局制造者称：只要在水中加入一些“神秘”催化剂，水就可以变成能燃烧的汽油（主要含C、H元素）．请你解释水不能变成汽油的原因：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的油
．（2）在A、B两个均盛有20 mL蒸馏水的小烧杯中，分别滴入酚酞溶液3滴；另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水（氨水呈碱性）．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）．
几分钟后，观察到的现象是：烧杯A
内的水慢慢变红
，烧杯B
仍为无色
．上述现象说明了什么？（从分子的角度回答）
分子是在不断运动的
．（3）从分子原子的角度说明水蒸发与水通电分解两种变化的本质区别是
水蒸发是由于温度升高，分子之间的间隔变大；而水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重
新组合成氧分子
．分析：（1）质量守恒定律向我们揭示：物质在发生化学反应的前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量以及物质的总质量是不变的，改变是物质的种类以及分子的种类．
（2）A、B烧杯中的酚酞试液具有遇碱性物质变红的性质，是一种常用的酸碱指示剂，我们常用它来检验碱性的物质．
（3）水蒸发是指液态的水在受热的条件下变成气态，没有新物质生成是物理变化，水通电分解是在通电的条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子、氧原子重新组合成氧分子，分子发生了变化也就是生成了新物质是一个化学变化．
（2）A、B烧杯中的酚酞试液具有遇碱性物质变红的性质，是一种常用的酸碱指示剂，我们常用它来检验碱性的物质．
（3）水蒸发是指液态的水在受热的条件下变成气态，没有新物质生成是物理变化，水通电分解是在通电的条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子、氧原子重新组合成氧分子，分子发生了变化也就是生成了新物质是一个化学变化．
解答：解：（1）根据质量守恒定律中物质发生化学反应前后元素种类不变的规律可知，只含有氢、氧元素的水是不能生成含有碳元素的油的．
故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的油．
（2）C烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气运动到A烧杯中溶于水形成的氨水呈碱性，使酚酞试液变红了；而B烧杯置于大烧杯外，故其中的酚酞试液不能接触到碱性物质，所以不变红，仍为无色．A、B两个烧杯中的物质没有混合，但B烧杯中的酚酞试液却变红了，说明分子是在不断运动的．
故答案为：溶液慢慢变红，溶液仍为无色，分子是在不断运动的
（3）水蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化，两者在本质上的区别从宏观上来讲是是否有新物质生成，从微观上来讲是构成物质的微粒本身是否发生了变化．
故答案为：水蒸发是由于温度升高，分子之间的间隔变大而分子本身并没有变化；而水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子．
故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的油．
（2）C烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气运动到A烧杯中溶于水形成的氨水呈碱性，使酚酞试液变红了；而B烧杯置于大烧杯外，故其中的酚酞试液不能接触到碱性物质，所以不变红，仍为无色．A、B两个烧杯中的物质没有混合，但B烧杯中的酚酞试液却变红了，说明分子是在不断运动的．
故答案为：溶液慢慢变红，溶液仍为无色，分子是在不断运动的
（3）水蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化，两者在本质上的区别从宏观上来讲是是否有新物质生成，从微观上来讲是构成物质的微粒本身是否发生了变化．
故答案为：水蒸发是由于温度升高，分子之间的间隔变大而分子本身并没有变化；而水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子．
点评：（1）（3）从质量守恒定律的角度来解释一些日常生活现象有助于我们从本质上认识它们的变化．（2）是验证分子运动的一个经典实验．
练习册系列答案
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
