题目内容

1．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）NaOH、NaCl；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成了水分子；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的甲（填“甲”或“乙”）

分析 在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，说明还有剩余的NaOH；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应去分析解答；

解答 解：在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，说明还有剩余的NaOH，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和盐酸反应生成的NaCl和剩余的NaOH；
做完A实验后溶液呈无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，其反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成了水分子；
由题可知，溶液开始呈碱性，随着滴加稀盐酸慢慢减小，故反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的甲．
故答案为：NaOH、NaCl；氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成了水分子；  甲．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，完成此题，可以依据氢氧化钠的化学性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的练习．

练习册系列答案
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11．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：

①表示阳离子的是F；
②是稳定结构的是：B，C，E，F；
③表示同种元素的是：AE，DF；
④在化学反应中易得电子的是A．
12．开发利用海洋资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：操作1→过滤→蒸发
其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：母液$→_{反应Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）2沉淀$→_{反应Ⅱ}^{物质X}$MgCl2
反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
稀盐酸/mL107PH．
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）．

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
9．物质的用途与其性质密切相关．
（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸．
（2）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大，且不会对图书资料造成污染．
16．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．水烧开后易把壶盖冲起-温度升高分子间隔变大
B．墙内开药墙外香-分子在不断运动
C．盐酸、硫酸都具有酸的通性-它们在水溶液中都能电离出H+
D．铝及其合金是电气、工业家庭广泛使用的材料-铝比铁更活泼
6．下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同--含碳量不同
B．CO与CO2的化学性质不同--分子构成不同
C．金刚石和石墨的物质性质差异大--碳原子结构不同
D．硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同--氧气浓度不同
13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），通过计算回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
10．根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D共表示三种元素，其中属于金属元素的是镁（填元素名称）；
（2）C在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去“）电子，形成Mg2+（填化学符号）；
（3）镁元素与氧元素形成的化合物的相对分子质量为40．
1．甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数．回答问题：

①A中发生的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②B装置作用除去氢气中的HCl．
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，欲求原混合物中铜元素的质量分数，还需要的实验数据是E装置增加的质量（或D装置中剩余固体的质量）．
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果偏小（偏大、偏小）．

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