Question

1．甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数．回答问题：

①A中发生的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②B装置作用除去氢气中的HCl．
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，欲求原混合物中铜元素的质量分数，还需要的实验数据是E装置增加的质量（或D装置中剩余固体的质量）．
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果偏小（偏大、偏小）．

Answer 1

分析 ①根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气进行解答；
②根据盐酸具有挥发性进行解答；
③根据E装置增加的质量为水的质量进行解答；
④根据如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小进行解答

解答 解：①锌和盐酸生成氯化锌和氢气，A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少，且有气泡产生；反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，所以B装置的作用是除去氢气中的HCl；
③欲求原混合物中铜元素的质量分数，除了要知道原混合物总质量外还需要知道E装置增加的质量，即为生成水的质量，根据生成水的质量计算氧化铜的质量．或知道D装置中剩余固体的质量，即铜元素的质量．
④如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小．
故答案为：①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②除去氢气中的HCl；③E装置增加的质量（或D装置中剩余固体的质量）；④偏小．

点评 该题是一道综合实验题，实验设计严密，考查的知识点较多，解题的关键是明确实验目的和原理，分析综合装置各部分的作用．