题目内容

19．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．

请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，白色沉淀b的成份是碳酸钡．
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁．

分析 根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析．

解答 解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
故答案为：漏斗；引流；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x                                       0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$   x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；
故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；碳酸钡；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；
故答案为：氯化镁．

点评 本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

练习册系列答案
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A．
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稀释浓硫酸
8．某研究性学习小组利用下列装置制取和收集气体，分析并填空：

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（2）制取二氧化碳气体的发生装置可选择A，实验室收集二氧化碳气体的装置可选择D或F（填相应装置的字母）．
（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从b（填a或b）通入．
（4）实验室利用B装置制取O2的反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
1．根据下列如图1装置图，回答有关问题：

（1）图中标号仪器的名称：①长颈漏斗．
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（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用C装置代替B装置进行实验，优点为可以随时控制反应的发生和停止．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．
A．a→b→d→c             B．b→a→c→d
C．d→c→a→b             D．c→d→b→a
（4）49g质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？0.1g （在答题卡上写出计算过程）．

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