题目内容
14．将某MgCl2、BaCl2混合物10g，加水配成50g溶液，该溶液恰好与50gMgSO4溶液完全反应，过滤后得到沉淀4.66g．求：①原混合物中MgCl2的质量；
②滤液中溶质质量分数．
分析 （1）因为氯化镁和硫酸镁不能互换成分，故不反应，那么就只有混合物中氯化钡和硫酸镁溶液发生反应．根据化学方程式计算出参与反应的氯化钡的质量，就可用混合物的质量减去氯化钡的质量求出原混合物中氯化镁的质量；
（2）完全反应后，溶液中的溶质是氯化镁，它包括混合物中的氯化镁的质量和生成物中氯化镁的质量．根据化学方程式计算出生成的氯化镁的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
解答 解：设参加反应氯化钡的质量为x，生成氯化镁的质量为y
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233 95
x 4.66g y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$=$\frac{95}{y}$
x=4.16g
y=1.9g
原混合物中氯化镁的质量为：10g-4.16g=5.84g，
所以溶液中氯化镁的总质量为5.84g+1.9g=7.74g，
溶质的质量分数=$\frac{7.74g}{50g+50g-4.66g}$×100%≈8.12%，
故答案为：原混合物中氯化镁的质量为5.84g，滤液中溶质的质量分数为8.12%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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（2）C装置用于检验二氧化碳气体，其中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升．
（4）E图中收集气体的仪器名称是集气瓶，能用该方法收集，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大．
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，其中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
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（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
①生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②木炭在臭氧（O3）中燃烧的化学方程式为3C+2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2．
③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识燃烧不一定需要氧气或空气（合理即可）．
（1）从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是使温度达到干草的着火点．
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
| 不同气体中 | 在空气中 | 在氧气中 | 在臭氧中 |
| 实验现象 | 红热 | 剧烈燃烧 | 非常剧烈地燃烧 |
| 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | |||
②木炭在臭氧（O3）中燃烧的化学方程式为3C+2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2．
③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识燃烧不一定需要氧气或空气（合理即可）．
