题目内容
18．
金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为Li+．
（2）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式LiH+H2O═LiOH+H2↑．
分析 （1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑．
（2）分析题干反应的反应物、生成物，写出写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写，所以符号为：Li+；
（2）由题意可知，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．发生反应的化学方程式是：LiH+H2O═LiOH+H2↑．
故答为：（1）失去，Li+；（2）LiH+H2O═LiOH+H2↑．
点评 由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．
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13．某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．
（1）反应中生成二氧化碳气体4.4克；
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．（写出计算过程）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 矿石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 350g | 12.5g | 358.1g | |
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．（写出计算过程）
10．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 氮气、氧气、食醋 | B． | 干冰、水、果汁 | ||
| C． | 金刚石、冰水、矿泉水 | D． | 液氧、铁锈、空气 |
t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．