题目内容

14．化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na202）”的标签，这种外观与硫磺相似的物质到底有哪些性质？他们十分好 奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
[查阅资料]过氧化钠（Na202）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气；还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在航空航天和潜水艇中常用作供氧剂．
[设计实验]过氧化钠与水反应；
[进行实验]
[交流与讨论]
（1）通过实验，小池和小航同学知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂的主要原因是吸收人体呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气反应式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为2H202$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+02↑
（3）在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水，实验现象是有气泡产生产物有氢氧化钠写出过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 本题研究了过氧化钠与水反应的性质，检验生成物时用到了氧气和二氧化碳的检验方法．氧气是用带火星的木条检验；二氧化碳是用澄清的石灰水检验．通过实验探究，知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中的供氧剂，因为二氧化碳和氧气已经形成了循环．

解答 解：[进行实验]由于过氧化钠（Na202）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，通过产物推理思考可以得出化学方程式中的产物和氧气和氢氧化钠溶液的碱性的检验方法；同样在”还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气”的信息中完成碳酸钠的检验和反应方程式的书写，检验碳酸盐的存在一般要用到稀盐酸与澄清石灰水．
[交流与讨论]（1）过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂，便于携带属于次要原因，而将人体呼出的二氧化碳吸收并转化成人所需的氧气才是主要原因，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气，生成物为水和氧气，该反应化学方程式为：2H202$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+02↑．
（3）过氧化钠（Na202）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气；所以在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水，实验现象是有气泡产生，过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
故答案：
（1）吸收人体呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）2H202$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+02↑．
（3）有气泡产生；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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5．只有分子才能保持物质的化学性质．×（判断对错）
2．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体
有少数红棕色的块状固体
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有（1）
CaO 
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有（2）
铁粉
 一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有（3）
CaCO3 
【实验质疑】：（1）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；（2）你认为甲组同学第二步操作得出的结论也不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3，写出相应化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
9．农业生产中通常用10%～20% 的食盐水来选种，现有配制好12%的食盐水150g，其中含水的质量为（　　）
A．18gB．132gC．13.5gD．150g
19．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，根据空气的成分填空：
①石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳
②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含氧气
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．
6．用化学符号填空
氮元素N
两个氢离子2H+
氧分子O2
五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
3．某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：根据图示回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的一点物理性质易溶于水
（2）碳酸氢铵的一点化学性质受热易分解．
【提出问题】A．为什么要避免高温天气使用？
B．这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中
碳酸氢铵的含量是多少？
带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．
【查找资料】
A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气． B．浓硫酸能吸收氨气．
【性质实验探究】她设计了如图2的实验装置：

（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是检查装置的气密性．
（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为NH3，此反应的符号表达式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（5）连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊．
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品加热至A中固体质量不再改变．
实验前D装置的质量150g
实验后D装置的质量        151.7g
称量装置D的质量如表：
（6）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为1.7g．
（7）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为1.4g．
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4．根据题意填写相应的化学符号或意义：①2N2个氮原子②水H2O③氧气O2④4个氧原子4O ⑤钠离子Na+⑥氯元素Cl⑦空气中含量最多的气体N2⑧地壳中含量最多的金属元素是Al ⑨参与植物的光合作用的气体CO2⑩一个银原子Ag．

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