题目内容

3．如图，为得知空气中氧气的大致体积分数，用一只干冷的烧杯，沿水面罩住漂浮在水面燃烧的蜡烛．烧杯壁上很快出现小水珠，烧杯底变成黑色（即产生烟炱）．不一会儿，蜡烛自动熄灭，杯内水位上升．待冷却后，发现上升部分水的体积约占烧杯容积的1/5，关于该实验的说法错误的是（　　）
A．现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关
B．化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生
C．实验说明，空气中氧气体积约占$\frac{1}{5}$
D．通过该实验还可证明蜡烛中肯定含有碳、氢、氧二种元素

分析 A．根据二氧化碳溶于水进行解答；
B．根据蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生进行解答；
C．根据发现上升部分水的体积约占烧杯容积的$\frac{1}{5}$，说明实验说明空气中氧气体积约占$\frac{1}{5}$进行解答；
D．根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水进行解答．

解答 解：A．二氧化碳溶于水，小烧杯中的压强变小，水位上升，所以现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关，故A正确；
B．蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生，故B正确；
C．根据发现上升部分水的体积约占烧杯容积的$\frac{1}{5}$，说明实验说明空气中氧气体积约占$\frac{1}{5}$，故C正确；
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，只能证明明蜡烛中肯定含有碳、氢两种元素，不能证明是否含有氧元素，故D错误．
故选：D．

点评 本题重点考查了学生依据实验分析现象得出结论的能力，要依据题意细心分析．

练习册系列答案
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13．乙醇以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，那么乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；能确证产物中有CO的现象是E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽．
（3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生的CO2的质量较多的是甲烷．
14．下列关于溶液的叙述，正确的是（　　）
A．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
B．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清的透明的纯净物了
11．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到正确的信息（　　）
A．M的溶解度大于N的溶解度
B．N物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体
C．t1℃时，M、N两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．t2℃时，100克水中最多能溶解的物质，N比M多
18．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
8．粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图，请回答问题．

（1）步骤①中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ca（OH）2；
（3）操作 a 的名称是过滤；
（ 4 ） 现 有 50g 质 量 分 数 为 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 将 上述溶液稀释为浓度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 质 量 是75g．
15．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．

（1）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果砝码和食盐放反了，溶质质量分数偏小．
（2）配制时需称量氯化钠88g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
12．将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：①A高锰酸钾C二氧化锰F二氧化碳；②加热暗紫色固体A时所发生的反应属于分解反应．
13．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体．
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）若用如图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性．具体操作方法是：先B（填字母，下同），后A，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好．
A．用手捂住试管           B．将导管一端浸入水中
（3）实验室收集CO2可用的方法是C（填字母）．
A．排水法             B．向下排空气法           C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体．欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应．
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收．
①装置甲中所盛试剂应选用D（填字母）．
A．浓硫酸    B．NaOH溶液    C．澄清石灰水    D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2．

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