Question

8．粗盐中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图，请回答问题．

（1）步骤①中发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl₂和过量的Ca（OH）₂；
（3）操作 a 的名称是过滤；
（ 4 ） 现 有 50g 质 量 分 数 为 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 将 上述溶液稀释为浓度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 质 量 是75g．

Answer 1

分析 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤能够把固体和液体分离；溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）步骤①中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl₂和过量的 Ca（OH）₂．
故填：除去CaCl₂和过量的 Ca（OH）₂．
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把沉淀和液体分离．
故填：过滤．
（4）设需要水的质量为x，
根据题意有：50g×10%=（50g+x）×4%，
x=75g，
故填：75．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．