题目内容
化学老师谭××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸溶液50mL（密度为1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 g；
（2）根据质量守恒定律求产生二氧气体的质量为 g；
（3）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）．
（1）上述稀盐酸的质量为
（2）根据质量守恒定律求产生二氧气体的质量为
（3）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据密度公式可以求出稀盐酸的质量；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（3）根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（3）根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）稀盐酸的质量=50mL×1.1g/mL=55g；故填：55；
（2）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
=
x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%=87.5%
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．
（2）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.08g |
x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
| 7g |
| 8g |
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．
点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．
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