Question

（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水．
①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是

 

溶液，理由是

 

．
②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是

 

溶液，理由是

 

．
（2）如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应

 

；
②化合反应

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,反应现象和本质的联系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行了比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊．通过本题应记住：检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液．能使小气球鼓起来，一是产生气体，二是放出热量，过氧化氢溶液与MnO₂接触发生分解反应产生O₂，CaO与水发生化合反应可放出大量的热．

解答：解：（1）①用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为CO₂能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）₂反应生成CaCO₃白色沉淀，而CO₂与NaOH溶液反应无明显现象．
②用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好．
（2）①分解反应生成气体同学们学习过，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀．滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰．
②这道小题同学们会做的可能不多，可能也没考虑到．CaO+H₂O═Ca（OH）₂物质CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大．
当然此题有多种答案，如固体为碳酸钠，碳酸钙；液体为盐酸便可．
故答案为：（1）①氢氧化钙[Ca（OH）₂]；CO₂能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象；
②氢氧化钠（NaOH）；NaOH易溶于水，吸收的CO₂较多；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

点评：本题根据对反应现象的探究，注意氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的区别，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力．