Question

小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。

（1）小明认为最不可能的粒子是_____，理由是_____。

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_____不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_____。

（3）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_____。

（4）小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液（室温20℃，其他实验条件均相同），结果如表：

序号	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液浓度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL气体需要的时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体的温度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70

①写出上述反应的化学方程式：_____。

②H2O2溶液浓度对反应速率的影响是_____。

③该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）

Answer 1