题目内容
下列描述中，前者是物质的化学性质，后者是物质的化学变化的是
A.在常压下，水的沸点是100℃，水沸腾变成水蒸气
B.氢气具有可燃性，氢气燃烧
C.铁是银白色金属，铁在潮湿的空气易生锈
D.蜡烛熔化，蜡烛燃烧
夺冠金卷全能练考系列答案小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g．
（2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数是______．
：“+2”表示镁元素的化合价为+2价小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
（1）小明认为最不可能的粒子是_____，理由是_____。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_____不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_____。
（3）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_____。
（4）小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液（室温20℃，其他实验条件均相同），结果如表：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到500mL气体需要的时间/s | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体的温度/℃ | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
①写出上述反应的化学方程式：_____。
②H2O2溶液浓度对反应速率的影响是_____。
③该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）
物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
物质 | 用途 | 性质 | |
A | 干冰 | 制造舞台烟雾效果 | 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 |
B | 氮气 | 食品防腐 | 空气中含量最多 |
C | 生石灰 | 食品防潮剂 | 能与水反应 |
D | 一氧化碳 | 冶炼金属单质 | 具有可燃性 |
A.A B.B C.C D.D
