题目内容

14．日常生活中，我们经常会运动到所学的知识．下列对知识的应用不正确的是（　　）
A．铝由于导热性能好，可以用来做炊具
B．铜导电性好，可以用来制作导线
C．甲醛有防腐的作用，可以用来保鲜食品
D．洗发露有乳化的作用，可以用来出去头发上的油脂

分析 A、根据铝的导热性进行分析；
B、根据铜导电性进行分析；
C、根据甲醛对蛋白质的破坏进行分析；
D、根据洗洁精的乳化作用进行分析．

解答 解：A、铁由于导热性能好，可以用来做炊具，故正确；
B、铜具有良好的导电性，可以用来做导线，故正确；
C、甲醛虽然有防腐作用，但可以使蛋白质变性，对人体有害，不能用来保鲜食品，故错误；
D、洗洁精由于有乳化作用，用来除去餐具油污，故正确；
故选C．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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4．下列物质的变化中一定包含化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．石蜡融化C．石油分馏D．氢气燃烧
5．一些蔬菜和水果中富含人体需要的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6．请回答：
（1）维生素C的相对分子质量176．
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比3：4：3（填最简整数比）
2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热　　②使用催化剂　　③没有气体参加反应　　④原料为纯净物　　⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如：
①N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压催化剂\;}}{\;}$2NH3
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2（填化学式）．
我将选择反应③（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理．
（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题．
①写出仪器的名称：e．量筒．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的abg（或ch或hi）（填序号），选用的收集方法为向下排空气法．该反应装置还可以用来制O2（或H2或CO2），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是AD（ 填序号）
A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁
B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积$\frac{1}{3}$
D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是D（填序号）
9．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．Ne2-氖气B．Fe3O4-四氧化三铁
C．3Fe-3个铁分子D．2Cl--2个氯原子
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热胆矾固体		B．
稀释浓硫酸
C．
检查装置的气密性		D．
滴加液体试剂
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH　H2SO4　BaCl2B．NaOH　CuSO4　NaCl
C．HNO3  KNO3  K2SO4D．Na2SO4  FeCl3  KCl
3．小军同学在探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在密闭的容器中点燃与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气．可燃物应选择的物质是红磷（填“木炭”、“红磷”或“硫粉”），选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
4．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性 （或H2SO4）物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由SO2易溶于水，也能使液面上升．

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