某同学进行实验探究时.欲配制10%的Ba(OH)2溶液.但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解.烧杯中存在未溶物．为探究原因.该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1g．(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3.理由是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O．(2)假设试剂由大量Ba(OH)2和少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某同学进行实验探究时，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂在20℃时的溶解度2.1g．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验，在表格中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、CuCl₂溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	有①生成，说明有Ba²⁺．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．	试管中有②产生，烧杯中 ③，结合步骤2说明沉淀是BaCO₃．
步骤4：取适量滤液于试管中，滴加④．	试管中有蓝色沉淀生成，说明滤液中有大量的OH^-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃组成，假设成立．

（3）在20℃室温下，不能（选填“能”或“不能”）配制10%的Ba（OH）₂溶液．

分析（1）氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水；
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧根离子能和铜离子结合成蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）温度一定时，物质的饱和溶液中溶质质量分数最大．

解答解：（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
故填：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）实验过程如下表所示：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	有白色沉淀生成，说明有Ba²⁺．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．	试管中有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO₃．
步骤4：取适量滤液于试管中，滴加氯化铜溶液．	试管中有蓝色沉淀生成，说明滤液中有大量的OH^-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃组成，假设成立．

（3）在20℃室温下，氢氧化钡的饱和溶液中溶质质量分数最大为：$\frac{2.1g}{100g+2.1g}$×100%=2.1%，因此不能配制10%的Ba（OH）₂溶液．
故填：不能．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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