Question

4．有A、B、C、D四种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核内没有中子；D原子的阳离子核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个．则：
（1）A原子的结构示意图为．
（2）B的阴离子结构示意图为．
（3）C原子的名称为氢原子．
（4）D原子的核内有12个质子．

Answer 1

分析 根据核外电子的排布规律分析判断．根据A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以第三层应有8-2=6个电子，所以该原子的电子数=16=质子数是16，属于硫原子；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不超过8，所以该原子的次外层应是第一层，电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数=6+2=8=质子数是8，为氧原子；C原子的核内没有中子，应为氢原子；由于A的阴离子核外电子数是18，D原子的阳离子核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个；则D的核电荷数18-6=12，D原子应为镁原子．据此分析有关的问题．

解答 解：由题意可知，由A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以第三层应有8-2=6个电子，所以该原子的电子数=16=质子数是16，属于硫原子；由B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不超过8，所以该原子的次外层应是第一层，电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数=6+2=8=质子数是8，为氧原子；由C原子的核内没有中子，应为氢原子；由于A的阴离子核外电子数是18，D原子的阳离子核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个；则D的核电荷数18-6=12，D原子应为镁原子．
（1）由以上分析可知，A原子是硫原子，核内有16个质子，核外有3个电子层，原子的结构示意图为 ．
（2）由上述分析可知，B的阴离子为氧离子，氧离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为：．
（3）C原子的名称为氢原子．
（4）D原子为镁原子，核内有12个质子．
故答案为：（1）；（2）（3）氢原子；（4）12．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．