题目内容

20．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列物质中可以作治疗胃酸过多症药剂成分的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Na2SO4D．Al2（SO4）3

分析 根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答．

解答 解：A、NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误．
B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确．
C、硫酸钠不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误．
D、硫酸铝不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）反应3中会有气体生成，该气体是CO2；
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9；
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水1290g．
11．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油
C．海水晒盐D．生石灰吸水变成粉末
8．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品．反应的微观示意图如图：
下列说法错误的是（　　）
A．反应前后都含有氧化物B．属于置换反应
C．可以有效缓解温室效应D．反应前后原子的个数没有发生改变
15．生活中处处有化学．防止食品变质而充入包装袋中的气体是氮气；食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；倡导“低碳生活”主要是为了减少CO2（填化学式）的排放；自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附异味和色素．
5．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法错误的是（　　）
A．淀粉是一种有机物B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大
12．用如图可以表示物质的分类关系，若②是化合物，则③不可能是（　　）
A．冰水混合物B．淀粉C．烧碱D．食盐水
9．下列过程是通过物理变化获得能量的是（　　）
A．汽油燃烧驱动汽车B．煤燃烧发电
C．炸药爆炸开山修路D．水力发电
2．下面是学习小组探究“酸和碱的中和反应”的学习情景，请你一起参与，并回答有关问题．
【实验情景】将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，没有观察到任何实验现象．
【提出问题】酸和碱之间能发生化学反应吗？
【作出猜想】
猜想一：无现象说明二者之间没有发生化学反应．
猜想二：二者之间发生了化学反应，反应过程没有任何现象．
【进行实验】取少量氢氧化钠溶液于一支试管中，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，继续向其中滴加一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，实验中发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
【得出结论】酸和碱之间能发生化学反应，猜想二正确．
【继续探究】实验后的溶液中溶质成分有哪些？（不考虑酚酞）
猜想一：氯化钠  猜想二：氯化钠、氢氧化钠   猜想三：氯化钠和氯化氢．
上述有一个猜想不合理，请你指出并说明理由猜想二不合理，因为实验中酚酞试液从红色变为无色，说明溶液中氢氧化钠完全反应．
【实验方案】
实验步骤实验现象与化学方程式实验结论
取少量待测液与一支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液实验现象：产生气泡．
化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．		猜想三正确
【实验总结】酸和碱之间能发生化学反应，若实验无现象，需要借助酸碱指示剂帮助判断．

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