Question

12．将10%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．请问：稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由溶液pH的变化图可知，当pH=7时，恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为4g，由氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g×10%=0.4g．
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x       0.4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{0.4g}$       x=0.365g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{0.365g}{10g}$×100%=3.65%．
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据图示确定恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量是正确解答本题的前提和关键．