Question

6．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为开始没有现象之后有蓝色沉淀生成；
（2）实验中发生的中和反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）反应后的溶液中溶质有2种；
（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）₂溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有Na⁺．

Answer 1

分析 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成．
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl₂溶液，硫酸钠和BaCl₂反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl．
（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）₂溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有钠离子．
故答案为：（1）没有现象，有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）2；
（4）Na⁺

点评 解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度适中．