Question

17．小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是（　　）

• A． 20%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 80%

Answer 1

分析 “金戒指”最后变成了同质量的氧化铜，由题意铜元素在反应过程中质量不变，故可运用反应前后铜元素的质量不变，计算出“金戒指”中铜的质量分数．

解答 解：方法一、氧化铜中的铜元素就等于金戒指中的铜元素的质量即单质铜的质量，8g氧化铜中铜元素的质量为8g×$\frac{64}{64+16}$×100%=6.4g；金戒指中铜元素的质量为6.4g，所以金戒指中铜元素的质量分数$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%．
方法二、氧化铜中的铜元素就等于金戒指中的铜元素的质量即单质铜的质量，又因为总质量不变所以氧化铜中的铜元素的质量分数即为“金戒指”中铜元素的质量分数，$\frac{64}{64+16}$×100%=80%．
故选：D．

点评 本题难度不大，灵活运用质量守恒定律（反应前后元素的质量不变）是正确解答本题的关键．