Question

17．金属具有广泛的应用．
（1）不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度比纯铁大；
（2）洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B；
A、在干燥的空气中 B、在潮湿的空气中 C、浸没在植物油中
（3）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是BC；
A、测定两金属的密度 B、铜片放入硝酸银溶液中 C、银片放入硝酸铜溶液中
（4）实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是H₂SO₄、CuSO₄（硫酸、硫酸铜）．

Answer 1

分析 （1）根据合金的特点来分析；
（2）根据铁生锈的生锈的条件分析；
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断；
（4）根据金属活动性顺序表进行分析，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故填：大；
（2）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；故填：B；
（3）铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强；银片放入硝酸铜溶液中，银不能置换出铜，说明了银不如铜活泼；故填：BC；
（4）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，由题意可知，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌，则滤液中一定不存在硫酸和硫酸铜；故填：H₂SO₄、CuSO₄（硫酸、硫酸铜）．

点评 本题较为全面地考查了有关金属的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．