题目内容
14．量取30mL液体试剂时，最好选用（ ）| A． | 5mL量筒 | B． | 10mL量筒 | C． | 100 mL量筒 | D． | 50 mL量筒 |
分析 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．
解答 解：实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取30mL液体，应选用50mL量筒．
故选：D．
点评 本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是如何才能减少实验的误差．
练习册系列答案
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已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验．
5．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．
19．活动与探究：比较空气与呼出的气体（选择对应的序号填空）
①人体对着呼气玻璃片表面有小水珠
②人呼出气体中含二氧化碳较多
③空气中含氧气较多
④向空气和人体呼出气体中倒入澄清石灰水，振荡
⑤人呼出气体中含较多水份
⑥人呼出气体中的木条较快熄灭
①人体对着呼气玻璃片表面有小水珠
②人呼出气体中含二氧化碳较多
③空气中含氧气较多
④向空气和人体呼出气体中倒入澄清石灰水，振荡
⑤人呼出气体中含较多水份
⑥人呼出气体中的木条较快熄灭
| 比较项目 | 实验操作 | 实验现象 | 得到结论 |
| 含氧气多少 | 将点燃的木条伸入空气中和人呼出的气体中． | ||
| 含二氧化碳多少 | 呼出的气体倒入的澄清石灰水变浑浊 | ||
| 含水蒸气多少 | 取两块玻璃片，对着其中一块呼气，与另一空气中的玻璃片对比 |
表示的是Al3+．