Question

9．现有含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量．（提示：炼铁反应为：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：设理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为x．
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
200t×80%   （1-3%）x
$\frac{160}{200t×80%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
x=115.5t
答案：理论上可炼出含杂质3%的生铁115.5t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．