Question

7．某物质4.6g完全燃烧，生成5.4g水和8.8g的二氧化碳，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该物质一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
• B． 该物质一定含有碳、氢，一定不含氧元素
• C． 该物质中碳元素和氢元素的质量比为8：1
• D． 该物质的化学式可能为C₂H₆O

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.4g+8.8g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；            
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
A、该物质一定含有碳、氢元素和氧元素，该选项说法不正确；
B、该物质一定含有碳、氢元素和氧元素，该选项说法不正确；
C、该物质中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，该选项说法不正确；
D、该物质中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
因此该物质的化学式可能为C₂H₆O，该选项说法正确．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．