题目内容

14．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的正常PH范围如表，其中碱性最强的是 （　　）
液体胃液胆汁胰液血浆
pH0.9-1.57.1-7.3 7.5-8.07.35-7.45
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．

解答 解：A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性．
B、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性．
C、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性．
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如图实验，现象如图所示．

（1）气体D是CO2（填化学式，下同），沉淀G是Cu．
（2）混合物A中一定有Cu、Na2CO3，一定没有CaCl2．
（3）溶液F中，一定存在溶质是CuSO4、H2SO4．
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（5）滤液B中，若要证明可能存在的物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）可能存在的溶质是NaCl，取溶液B少许滴加过量的稀硝酸，待反应完全后向溶液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则含有NaCl，反之则无NaCl．
5．如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（3）t1℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质（或同温下蒸发溶剂），变化过程中，溶质的质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
9．某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体（提示：CaCO3难溶）．

（1）试剂A的化学式为Na2CO3
（2）加入足量稀盐酸的目的为除去过量的碳酸钠
（3）操作ⅠⅡ的名称分别为过滤、蒸发．
19．如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法一定都正确的是（　　）
需要鉴别的物质方法和所加试剂
方法一方法二
A软水和硬水加适量肥皂水搅拌观察颜色
B人体吸入的空气和呼出的空气带火星的木条适量澄清石灰水
C氯化钠溶液和硝酸铵加适量水溶解后测温度加熟石灰研磨，闻气味
D澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加碳酸钠溶液滴加紫色石蕊试剂
A．A、B．B、C．C、D．D、
6．铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
（3）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水和氧气．
（4）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
D．三份盐酸均反应完．
3．纳粹氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，制备工艺流程如图，请回答下列问题：

（1）写出工艺中生石灰转化为石灰乳的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）在实验室中进行该实验，操作a的名称是过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）滤渣氢氧化镁表面可能含有的可溶性杂质氯化镁（写出一种即可），除去滤渣表面可溶性杂质的方法是洗涤．
4．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“-”表示相连的物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D．丙物质可能是氧化钙

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网