题目内容

6．铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
（3）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水和氧气．
（4）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
D．三份盐酸均反应完．

分析 （1）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（2）根据金属的物理性质进行分析；
（3）根据金属铁的性质分析；
（4）根据锌、铁、镁三种金属的活动性及质量守恒定律进行分析；

解答 解：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水和氧气；
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，三份盐酸可能出现剩余．
故答案为：（1）大；（2）延展；（3）水；氧气；（4）BC；

点评 本题考查了生活中的常见物质的性质以及应用的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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16．化学为我们的生活解决了很多难题．
（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO．
（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的腐蚀性（填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）．
17．金属用途广泛，下列关于金属的说法不正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属的回收再利用有利于保护金属资源
C．喷漆可防止钢铁制品的锈蚀
D．铜作导线是由于它具有良好的导电性
14．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的正常PH范围如表，其中碱性最强的是 （　　）
液体胃液胆汁胰液血浆
pH0.9-1.57.1-7.3 7.5-8.07.35-7.45
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
1．化学就在我们身边．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①石墨 ②氦气 ③熟石灰 ④硝酸钾 ⑤活性炭 ⑥碳酸氢钠
（1）属于复合肥料的是④；
（2）可用于制铅笔芯的是①；
（3）用作吸附有异味的物质的是⑤；
（4）焊接金属时常用作保护气的是②；
（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是⑥．
11．如表，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
　　　　　　　选项物质所含杂质除去杂质的方法
AH2气体HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BNaCl溶液Na2SO4加入过量氯化钡溶液，过滤
CCOCO2通过灼热的Fe2O3
DCaCO3粉末CaCl2加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
18．科学家已合成一种新元素，该元素原子核外电子数为118，相对原子质量为294，元素名称为Ununoctium，元素符号Uuo，将上述信息编写到如图中相应位置，则①位置应是（　　）
A．118B．294C．412D．176
15．实验室有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、木块、火柴、棉花及图1仪器：

（1）利用上述仪器和药品可以制取气体A，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．．
（2）若补充一种仪器铁架台（填名称），还可以制取气体B，补充的仪器一般情况下的用途是用于固定和支持各种仪器，待气泡均匀连续冒出时，开始收集气体之所以能够收集到气体B是因为试管内温度升高，压强增大，大于外界大气压的缘故．实验时试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水回流到热的试管底部．使试管炸裂．
（3）图2是小华同学绘制的制取气体B的实轮装置图，请你帮她补充完整；
（4）实验室制取气体的一般思路和方法是D．
①选择适当的反应，包括反应物和反应条件   ②反应的基本类型
③选择合适的实验装置   ④验证所制得的气体
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
16．下图是某反应的微观示意图．

此反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素，生成物的质量比为7：22．

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