题目内容

3．某学习小组的同学对物质燃烧知识进行了整理并探究．
（1）按如图1所示进行木炭燃烧的实验：
①木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光；
②检验集气瓶中木炭燃烧产物的方法是反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（2）按如图2所示进行燃烧条件的相关探究，（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷）
①图2图a是甲同学设计的方案示意图，根据铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧的现象，说明可燃物的燃烧需要氧气．
②乙同学设计的另一方案如图2图b所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是无污染．

分析 （1）根据实验中观察到的现象来回答，根据二氧化碳的性质来检验二氧化碳；
（2）①根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；
②根据两个装置的区别来回答；

解答 解：（1）①由实验中的观察可知，实验现象为发出白光，该反应是碳和氧气反应生成二氧化碳，故答案为：发出白光； 
②因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可在反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，故答案为：反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（2）①铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，验证的条件是否与氧气接触说明可燃物燃烧需要氧气，故填：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧；
②根据两个装置的区别来考虑：白磷燃烧在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷不会污染空气，故填：无污染．

点评 本题考查物质燃烧的现象及产生火焰的因素探究，学生应学会利用表格中的数据来分析解答，较好的训练了学生实验探究、归纳整合及实验设计的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（　　）
A．B．C．D．
8．根据如图装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的发生装置是B（填字母）．
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．  
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．
（2）下列说法正确的是A（填字母）．
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是7．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．
12．石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：①煅烧石灰石制得氧化钙； ②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]； ③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙．写出③的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为12.5g．
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为9：20（写最简比）．
8．小明同学对超市一种新产品--“污渍爆炸盐”有关问题进行探究．
该产品的说明书如图1：

查阅查阅资料
得知：过氧碳酸钠（Na2CO4） 俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒．
“污渍爆炸盐”溶于水后，Na2CO4与H2O反应只生成2种物质，1种是碳酸盐，另1种化合物A．
（1）根据以上信息推断，“污渍爆炸盐”溶于水后，生成的碳酸盐是碳酸钠（写物质名称）．
（2）为了验证“污渍爆炸盐”溶于水后有碳酸盐生成，小明按图2所示进行实验．观察到锥形瓶内有气泡放出，烧杯中澄清石灰水变浑浊．则烧杯中反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）为了探究“污渍爆炸盐”溶于水后生成另化合物A是什么，小明设计并进行实验（如图3所示）．观
察到锥形瓶内有气泡放出，带火星的木条复燃．则化合物A为过氧化氢（或H2O2），A在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）你认为“污渍爆炸盐”应密封保存．
15．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是：这包久置的碱石灰样品的成分是什么．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO、NaOH，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据 以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2，可能含有的物质是CaCO3．
②实验探究过程．
③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2．
【迁移应用】
下列气体：①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是C（填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥
12．小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe”作用；防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样．撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色．经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe．小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【实验设计】装置如图所示

【实验预测与分析】
（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO3．和Fe，仪器的连接顺序是①④⑤③②⑥（填序号）．
（2）若观察到D中黑色粉末变为红色，E中无水硫酸铜白色变蓝色，可证实样品成分中含有Fe．
（3）装置A中气密性检查的方法是关闭导管 ①的止水夹，往漏斗中加水，形成水柱，一段时间后水柱无变化则气密性良好．
（4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称氢氧化钙．
13．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液．
（1）有颜色的试剂是硫酸铜．
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液．
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4．
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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