Question

【题目】在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。请计算：

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___。

（2）生成氧气的质量___

（3）该实验小组高锰酸钾的分解率___。

（查阅资料）

（1）含钾元素的化合物都能溶于水

（2）分解率＝×100%

Answer 1

【答案】高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55：64 生成氧气的质量为0.64g 该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%

【解析】

（1）根据高锰酸钾的化学式KMnO4，可以计算中锰元素、氧元素的质量比＝55：（16×4）＝55：64。

（2）对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。

设生成的氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z

x＝0.64g，y＝6.32g，z＝3.94g

则没分解的高锰酸钾的质量为9.36g﹣1.74g﹣3.94g＝3.68g

则该实验小组高锰酸钾的分解率为

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55：64；

（2）生成氧气的质量为0.64g；

（3）该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%。