Question

16．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图所示：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是变浑浊．
（3）若先通点燃①处酒精灯再通CO的后果是产生爆炸
（4）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是防止污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）图乙与图甲相比，它的主要优点是节约能源．

Answer 1

分析 根据已有的一氧化碳还原氧化铁以及反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）该反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊．
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃可能产生爆炸，故若先通点燃①处酒精灯再通CO的后果是爆炸，故填：产生爆炸．
（4）设计第②个酒精灯的目的是点燃一氧化碳，防止污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，故填：防止污染空气，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）图乙与图甲相比，它的主要优点是能将尾气中的一氧化碳重新利用，可以节约能源，故填：节约能源．

点评 本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．