题目内容

11．现将A、B两种物质各8g混合加热，A完全反应，生成6g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1

分析 由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．

解答 解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．8gA完全反应后生成6gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是8g：2g=4：1．
故选C．

点评 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于溶解度的说法，正确的是（　　）
A．在一定温度下，某物质在100克溶液中所溶解的最大质量
B．在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时中所溶解的质量
C．在一定温度下，某物质溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
D．在一定温度下，某物质在溶剂里所溶解的最大质量
2．科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）
 编号实验事实实验结论
A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液
B某物质中含有氢元素该物质一定是酸
C常温下，测定某溶液的PH=3该溶液一定呈酸性
D某反应生成盐和水该反应一定是中和反应
A．AB．BC．CD．D
19．化学就在我们身边，下列说法不符合事实的是（　　）
A．活性炭可除去冰箱中的异味B．食盐水可除去铁锅上的铁锈
C．氦气用作填充探空气球D．汽油可去除衣物上的油污
6．下列实验操作的先后顺序，不正确的是（　　）
A．检查装置的气密性先把导管口插入水中再用手握住试管外壁
B．加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯
C．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性
D．加热试管先预热再对准有药品的部位集中加热
16．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图所示：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是变浑浊．
（3）若先通点燃①处酒精灯再通CO的后果是产生爆炸
（4）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是防止污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（5）图乙与图甲相比，它的主要优点是节约能源．
3．用恰当的化学符号表示：
①氧气O2 ②3个二氧化碳分子3CO2③高锰酸钾KMnO4．
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的C物质溶液会变得饱和．
（2）A、C两种物质的溶解度相等的温度是10℃．
（3）若将10℃时A物质的饱和溶液的温度升高到20℃，则溶液变为
不饱和溶液．
（4）35℃时，三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C．
（5）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为3：10：13．
（6）若将三种物质的饱和溶液从20℃降温至10℃，则没有晶体析出的是C物质（填“A”、“B”或“C”）．
（7）要从A的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
1．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．
实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙内装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤3中观察到红磷燃烧的现象为：发出黄光，放出热量，冒出大量的白烟；
（2）步骤4中打开止水夹后观察到的现象为：水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；
（3）实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
（4）该实验中红磷过量的目的是使集气瓶中的氧气充分耗尽；
（5）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：①难溶于水；②不燃烧不支持燃烧．
（6）该实验要求反应后的产物不能使气体，小明同学马上想到可以用铁丝代替红磷，你认为是否可以，并说明你的理由不可以，铁丝在空气中不燃烧．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网