题目内容
19．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．稀释浓硫酸的正确操作：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中微热，一会儿表面的铁锈逐渐溶解、溶液变成黄色，反应一段时间后，又可以看到有气泡出现，有关的化学方程式依次为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；运用浓硫酸稀释的正确操作方法解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．
解答 解：
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，又可以看到有气泡出现，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
答案：
（1）吸水性 把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
（2）溶解 黄 气泡 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
点评 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．掌握好浓硫酸的性质，知道浓硫酸可用于干燥非碱性的气体．
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9．下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（ ）
| A． | 不锈钢饭盒 | B． | 真丝围巾 | C． | 塑料桶 | D． | 青花瓷瓶 |
10．在实验复习课中，某组同学用澄清石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，请你参与探究，并回答有关问题．
【进行实验】
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤，同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究．
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH；乙同学猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；丙同学猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你的猜想：含有NaOH、Na2CO3．
上述猜想中，你认为不合理的猜想是丙（填“甲”“乙”或“丙”），理由是Ca（OH）2与Na2CO3会继续反应，不能共存．
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的．
【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的量，通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
【进行实验】
| 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 | A中无明显现象 B中有白色沉淀 | A中的物质是氢氧化钠溶液 B中的物质是碳酸钠溶液 |
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH；乙同学猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；丙同学猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你的猜想：含有NaOH、Na2CO3．
上述猜想中，你认为不合理的猜想是丙（填“甲”“乙”或“丙”），理由是Ca（OH）2与Na2CO3会继续反应，不能共存．
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中加入，再加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想成立 |
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的量，通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 | |
| B． | 饱和溶液有晶体析出，若溶剂质量不变，则溶液的浓度一定变小 | |
| C． | 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 | |
| D． | 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 |
