题目内容

4．做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积；集气瓶底预先加入少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；此实验观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．

分析 从铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项去分析．

解答 解：做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更好的与氧气反应；由于铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热，所以要在集气瓶底部预留少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；铁丝在氧气中燃烧，其现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．
故答案为：增大与氧气的接触面积     防止高温熔化物溅落炸裂瓶底       剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

点评 本题是基础知识题目，主要考查了铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项，难度不大．

练习册系列答案
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14．用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
15．下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、水槽和集气瓶（填仪器的名称）组成．
（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的发生装置是B（填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2时，则选用的发生装置是A．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法不行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
12．超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品．
（1）在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是28：9；
（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是酒精灯；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量m1、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：氧化钙的质量m1，列出生石灰与水反应放出热量的计算式Q=c（m+m1）×（t2-t1）．
19．下列物质含油脂最多的是（　　）
A．小麦B．花生米C．马铃薯D．甘蔗
9．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（　　）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
16．如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金．一般来说，合金的硬度和韧性比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有更广泛的用途．
13．实验室常用制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出上图中指定仪器的名称：
①试管；  ③集气瓶．
（2）加热氯酸钾和二氧化锰粉末制取氧气时应选用发生装置是A．该装置的使用条件是反应物是固体，需要加热
（3）利用装置A制氧气，在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流进入试管，引起试管破裂；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（4）用过氧化氢法制取氧气时，二氧化锰从锥形瓶口放入，过氧化氢溶液从长颈漏斗口放入，且加药品前要先检查装置的气密性，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（5）氧气可以用向上排空气法收集，原因是氧气的密度比空气大，也可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水．
14．下列物质可以用铁制容器盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．浓硫酸

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