题目内容
12．某农科院葡萄基地培育的“无核”紫葡萄中，含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的计算，正确的是（ ）| A． | 其相对分子质量的计算式为12×14×1×12×16×3 | |
| B． | 分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为14：12：3 | |
| C． | 物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：8 | |
| D． | 其相对分子质量为200 |
分析 A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分判断．
B．根据1个白藜芦醇分子的构成进行分析判断．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分判断．
解答 解：A、其相对分子质量等于各元素的质量之和，计算式为12×14+1×12+16×3=228，故A不适合；
B、白藜芦醇中碳元素的原子个数为14，氢元素的原子个数为12，氧元素的原子个数为3，分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为14：12：3，故B适合；
C、白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故C不适合；
D、由A的计算结果可知，其相对分子质量为228．故D不适合．
故选B．
点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力．
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7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘 | |
| B． | 霉变的花生米洗净后仍可正常食用 | |
| C． | 可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 | |
| D． | 汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素 |
3．下列对于氧气的叙述，错误的是（ ）
| A． | 氧气不能燃烧 | B． | 氧气可溶于水，比空气重 | ||
| C． | 液氧是淡蓝色液体 | D． | 氧气可以支持燃烧 |
按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是红磷要足量或装置气密性良好（任选一个）；该实验的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其反应的基本类型属于化合反应．
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
| A． | N | B． | Hg | C． | O2 | D． | 2O |
1．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中有着广泛的应用．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图装置，把少量样品放入a试管中加热 | b试管澄清石灰水 没变浑浊 | 纯碱样品中没有NaHCO3 |
| 取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 纯碱样品中有NaCl |
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
2．某同学在做了“用双氧水和二氧化锰制取氧气”的实验后，展开了思考与探究：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30毫升10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末做催化剂，测定每次收集到0.96克氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件均相同）
（1）从表中的数据看出：二氧化锰的用量对反应速率是有影响的，请描述二氧化锰的用量对反应速率是怎样有影响的？在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，超过一定量时，反应速度不变．
（2）如果在实验中忘了加入二氧化锰．下列对实验结果的描述正确的是C
A．不影响化学反应速度 B．反应速度慢，产生氧气比应有的量少
C．产生氧气总量不少，但反应速度慢 D．无法产生氧气
（3）实验中要产生0.96克氧气至少需要多少克H2O2溶液？（通过化学方程式计算说明）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰粉末用量/克 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/秒 | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
（2）如果在实验中忘了加入二氧化锰．下列对实验结果的描述正确的是C
A．不影响化学反应速度 B．反应速度慢，产生氧气比应有的量少
C．产生氧气总量不少，但反应速度慢 D．无法产生氧气
（3）实验中要产生0.96克氧气至少需要多少克H2O2溶液？（通过化学方程式计算说明）